日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)="=" H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol
          (1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為_(kāi)___________
          (2)寫(xiě)出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          (3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
          (4)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）(1) 285.8 KJ  (2分) 
          (2) CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  △H=－41.2KJ/mol  (3分)
          (3) 83.3%,  減��；逆 (各1分，共3分)
          （4）H2 + 2OH－―2e－="=" 2H2O  (2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
          H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
          -285.8
          -285.8
          kJ?moL-1
          （2）寫(xiě)出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
          CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
          變小
          變小
          （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
          逆
          逆
           （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          （4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          BD
          BD
          ．
          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
          （5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          H2-2e-+2OH-═2H2O
          H2-2e-+2OH-═2H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
          （1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為
           

          （2）寫(xiě)出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
           
          （填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
           
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆福建省等五校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          


          


          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) 
ΔH =－566 kJ·moL－1
          


          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL－1
          


           H2O(g)＝H2O(l) 
ΔH =－44.0 kJ·moL－1
          


          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H 
=            kJ·moL－1。
          


          （2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：                                             
    。
          


          （3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                             
    。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆四川省雅安市高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          


          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   
△H＝－566kJ·moL－1
          


          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1
          


          H2O (g)＝H2O(l)         
△H＝－44.0KJ·moL－1
          


          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝            kJ·moL－1
          


          （2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                  
          


          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為      
 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將       （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向         （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。
          


          （4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。
          


          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   
D．降低溫度
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
          


          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
△H=－483.6KJ/mol 
H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol
          


          (1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為_(kāi)___________
          


          (2)寫(xiě)出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          


          (3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
          


          (4)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案