【題目】某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：
請(qǐng)回答下列問題：
① 所加入的試劑分別是
A_______，B________，C________；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。
【答案】稀 H2SO4 NaOH 銀氨溶液 是為了中和硫酸，使銀氨溶液與水解液發(fā)生反應(yīng) 部分
【解析】
淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。
(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全。
故答案為：稀H2SO4；NaOH；銀氨溶液；
(2)加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，
故答案為：是為了中和硫酸，使銀氨溶液與水解液發(fā)生反應(yīng)；
(3)加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，
故答案為：部分。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1
(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)已知溫度為TK時(shí)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。
II.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進(jìn)行以下研究：
(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
x(CO) | 0.5 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0~5分鐘內(nèi)的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。
(4)已知700K時(shí)，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡CO體積分?jǐn)?shù)為
，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。
(5)在400K、500K時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，其中CO和H2的分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。
400K時(shí)p(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是______，500K時(shí)p(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是_______。(填字母序號(hào))
III.在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。
(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）
A
B
CD
已知：
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②
③
（－NH2易被NaClO氧化）
④2
請(qǐng)回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。
（4）A到B的反應(yīng)方程式為_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）
A.用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液
B.滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化
C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤(rùn)洗
D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測(cè)定結(jié)果
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( )
A.
蒸發(fā)結(jié)晶B.
制備NaHCO3C.
中和滴定D.
制硝酸銅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是人類利用最早的金屬之一，其單質(zhì)及化合物在人生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)銅可以做成導(dǎo)線，Cu的焰色為___________色；基態(tài)Cu2＋的核外電子占據(jù)的最高能層的能層符號(hào)為___________。
(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應(yīng)的催化劑，2CH3CH2OH + O2
CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構(gòu)型的一個(gè)分子和一個(gè)離子______________(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來看CH3CHO中所含的共價(jià)鍵類型有____________________，碳的雜化方式是______________。
(3)高溫超導(dǎo)是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)體氧化物的晶胞。該化合物的化學(xué)式為___________。與Cu2+緊鄰的O2-的個(gè)數(shù)為___________。已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為___________g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對(duì)分子質(zhì)量為288)易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)
(1)實(shí)驗(yàn)操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。
(2)接下來使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是_____。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在__________________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：
①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。
②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O
＝S4O
+ 2I-)，當(dāng)溶液_____________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）
A.X的氫化物沸點(diǎn)低于Y的氫化物沸點(diǎn)
B.W的單質(zhì)可以用作計(jì)算機(jī)芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分
C.甲、丙、丁均為酸性化合物
D.工業(yè)上用X的單質(zhì)和乙來制取Z單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉
是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的
制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：
和
溶液反應(yīng)生成
和
為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀
Ⅰ
亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)
儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
裝置中多孔球泡的作用_________________________。
若裝置B中逸出的NO與
氣體物質(zhì)的量之比為
，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液
，否則C中生成的的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_______________。
請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有
產(chǎn)生：__________。 
限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液
Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)
已知：
反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得粗產(chǎn)品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取
用
的酸性
溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______用含c、V、m的式子表示。
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