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          常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列說法不合理的是         （   ）
          A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
          B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
          C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
          D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是                 
          A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?
          B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
          C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
          D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．H2熱值為142.9 kJ·g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
          B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存
          C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O
          D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，則向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不正確的是 (    )
          A．用惰性電極電解CuSO4溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小
          B．在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。
          C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
          D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)(1)某溫度（t℃）時，水的Kw＝10－13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
          ①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
          (2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _鹽酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是 （     ）
          A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．a(chǎn)/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
          C．沉淀的物質(zhì)的量=" a/2" mol D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
           A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液混合：
           2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
           B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
           C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合：
           c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
           D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (7分) DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實驗步驟如下：
          （1) 用_________________(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。
          (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L -1的氨水，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨
          氨水體積變化的曲線（見圖）。

          ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍
          ②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是___________________。
          ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1
          B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
           c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
          C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
           c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）
          D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：
          c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
          

			
          

			
          
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