Question

環(huán)境保護是我國的一項基本國策。含CN^－的污水毒性和危害極大。治理含CN^－污水的方法之一是：在催化劑TiO₂作用下，用NaClO將CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O。其離子反應(yīng)方程式為：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===2CO₂↑＋N₂↑＋5Cl^－＋H₂O，試根據(jù)要求回答下列問題：

(1)將濃縮后含CN^－的污水(其中CN^－濃度為0.05 mol/L)200 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關(guān)閉活塞。

①乙裝置中生成的氣體除含有CO₂、N₂、HCl外還有副反應(yīng)生成的Cl₂等，寫出生成Cl₂的副反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________。

②丙中加入的除雜試劑是________(填字母代號)。

A．飽和食鹽水                           B．飽和碳酸氫鈉溶液

C．濃NaOH溶液                          D．濃硫酸

③丁在實驗中的作用是_______________________________________________________。

④戊中盛有足量石灰水，若實驗后戊中共生成0.8 g沉淀，則該實驗中CN^－被處理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考慮CO₂的溶解)

(2)上述實驗中造成戊中碳酸鈣質(zhì)量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可)：________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

②A�、鄢�去CO₂氣體中的Cl₂雜質(zhì)，防止對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響　④＝

(2)甲裝置中的CN^－未全部進入乙中；丙中溶解了少量CO₂；過濾干燥時CaCO₃有損耗(任寫兩點即可)

【解析】

試題分析：（1）①ClO^－在H^＋存在的情況下，將Cl^－氧化成Cl₂，ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O。

②丙中吸收HCl，應(yīng)選用飽和食鹽水。

③除去CO₂中的Cl₂，防止對CO₂的測定產(chǎn)生影響。

④由方程式得關(guān)系式2CN^－～2CO₂　CO₂～CaCO₃

即CN^－　～　CaCO₃

　1 mol 　　　100 g

　 x　      0.8 g

解得x＝0.008 mol

×100%＝80%。

（2）根據(jù)（1）中計算可知，造成碳酸鈣質(zhì)量測定值偏小的可能原因是CN^－未全部進入乙中，或丙中溶解了少量CO₂或過濾干燥時CaCO₃有損耗。

考點：考查廢水中物質(zhì)含量的測定、計算、物質(zhì)的除雜以及誤差分析等

點評：該題是高考中的常見題型，難度較大學生不易得分。試題綜合性強，貼近高考，有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。