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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           8已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反應為放熱反應，下列說法正確的
            
          A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
            
          B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
            
          C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
            
          D．達到化學平衡時，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
          C
          C
          ．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總容積為1.0L．
          ①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
          BC
          BC
          ：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ；
          ③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          ．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
          （1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H+、N
          H
          +
          4
          、Cl一四種離子，且c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是
          NH4Cl和NH3?H2O
          NH4Cl和NH3?H2O
          ．
          （2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
          R2Z＞RX＞RY
          R2Z＞RX＞RY
          ．
          （4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為
          0.64
          0.64
          g．
          （5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）+
          I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
          到平衡時的數(shù)據如下表：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1mol H2、1mol I2
2 mol HI
4 mol HI
          

          
HI的濃度（mol?L-1）
C1
C2
C3
          

          
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
反應物轉化率
a1
a2
a3
          下列說法正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物種類最多。C、D兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題： 
          (1)C和D形成的常見化合物是大氣的污染物之一，其危害是_______________(列舉一條)
          (2)常見化合物X、Y均由A、B、D、E四種元素組成，X可用于滅火，寫出少量X溶液與足量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_______________；Y的化學式為B2A3D2E，25 ℃時一定濃度的Y溶液pH=8，則c(H+)+c(B2A4D2)= _______________。
          (3)已知C2(g)+D2(g)*2CD(g)   ΔH=180.5 kJ·mol-1
          4CA3(g)+5D2(g)*4CD(g)+6A2D(g)   ΔH=-905 kJ·mol-1
          2A2(g)+D2(g)*2A2D(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1
          寫出工業(yè)上C2與A2反應的熱化學方程式______________________________。
          (4)在一定條件下，A2和C2置于溫度恒定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中有關物質的物質的量變化如下圖，請回答下列問題：
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________________。
          ②第25 min，平衡改變的條件是_______________，重新達到平衡后，能否計算出CA3的體積分數(shù)_______________(填“能”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河北省高三調研考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
          


          （1）E2D2物質中化學鍵的類型是__________________
          


          （2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
          


          （3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是                                         
。
          


          （4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
          


          （5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示。
          


          


          ①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                     。
          


          ②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                      。
          


          ③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                          。
          


           
          

			
          

			
          
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