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          【題目】下列說法正確的是
          A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極
          B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則ΔH>0
          C. 室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小
          D. 電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；
          B.該反應熵增加（即△S>0），因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下△H－T△S>0，所以△H>0。B項正確；
          C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項錯誤；
          D. 電解精煉銅時，陰極只有Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，3.2 g銅的物質(zhì)的量==0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022個電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.02×1022。D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是( )
          A.鈹能與冷水反應
          B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應
          C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3
          D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是
          A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
          B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
          C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
          D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1﹣18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
           
          （1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；
          （2）寫出C的最高價氧化物的電子式________，該化合物所含化學鍵為____；
          （3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填寫氫化物的化學式）；
          （4）A最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物的化學反應方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。
          (1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號，下同)。
          (2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無色物質(zhì))
          II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          (1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；
          (2)該反應的化學方程式為___________；
          (3)X的轉(zhuǎn)化率___________，生成的Z的百分含量___________
          (4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
          （1）一定溫度下，向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：_______________
          （2）常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：
          回答下列問題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；
          ②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________；
          ③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1，當溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：
          （1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；
          （2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；
          （3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；
          （4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；
          （5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程
          中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。
          （6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：
          浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
          B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺
          D.2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
          A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
          B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
          C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
          D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應
          

			
          

			
          
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