Question

兩份質(zhì)量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   3：2
2. B.
   2：1
3. C.
   8：1
4. D.
   2：9

Answer 1

CD
試題分析：兩份質(zhì)量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出0.1mol的氣體，有二氧化碳?xì)怏w和氧氣；將這些氣體通入另一份混合物中，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ↑，每消耗2mol二氧化碳?xì)怏w，氣體總體積減少1mol，現(xiàn)在氣體減少了0.01mol，則參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w為0.02mol，生成的氧氣為0.08mol，從而算出過(guò)氧化鈉0.16mol，碳酸氫鈉物質(zhì)的量為0.02mol，則比值為8:1。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算。