Question

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強(qiáng)堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無(wú)水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

Answer 1

【答案】 H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓ 燒杯、漏斗、玻璃棒 氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失 H2SO4、K2SO4 6HF+SiO2 = H2SiF6+2H2O

【解析】氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，過(guò)濾得到硫酸和氟硅酸鉀，干燥后在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸，加入濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鉀、氟化氫、和四氯化硅等，凈化冷凝，通過(guò)精餾得到純凈的氟化氫；（1）氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀和硫酸，反應(yīng)器中的化學(xué)方程式為：H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓；（2）依據(jù)過(guò)濾裝置和過(guò)程選擇需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失；（3）反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中又重新生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，分析流程判斷流程中硫酸和硫酸鉀在苯環(huán)過(guò)程中先參加反應(yīng)，隨后又生成，可以循環(huán)使用，故答案為：H2SO4、K2SO4；（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6 和水，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：6HF+SiO2 = H2SiF6+2H2O。