Question

【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數和等于4，c原子最外層電子數比b原子次外層電子數多1，回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)；

(5)元素c的原子結構示意圖為____；c的單質與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 H 2 VIA 共價 氧 H2SO4 HCl 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，則a是H。其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數和等于4，位于第ⅥA族，則b是O，d是S，所以e是Cl。c原子最外層電子數比b原子次外層電子數多1，c是Al，據此解答。

根據以上分析可知a是H，b是O，c是Al，d是S，e是Cl。則

(1)a的元素符號H，氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族；

(2)a與e形成的是氯化氫，含有共價鍵的共價化合物；

(3)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則上述五種元素中，非金屬性最強的是氧；

(4)S元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。氯元素非金屬性強于硫元素，則d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是HCl；

(5)元素Al的原子結構示意圖為；c的單質與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。