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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
          A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
          B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
          C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
          D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，反之是可以的。A、堿性溶液中Al3＋不能大量共存，A不正確；B、鐵離子能氧化碘離子不能大量共存，B不正確；C、Ca2＋與CO32－不能大量共存，C不正確；D、室溫下，pH=1的溶液顯酸性，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－能大量共存，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答下列問題：
          （1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
          （2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是     。
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          C．溶液中不變
          D溶液中減小
          （3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計）。
          ②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
          A．若反應后溶液呈中性，則
          B．若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
          A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
          ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是  。
           
          （5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

          當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，     （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
          ①用pH計測得溶液pH大于7
          ②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
          ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
          ④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
          ⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
          則下列說法不正確的是
          A．由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2－
          B．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子
          C．不能確定是否一定含有NO3－
          D．由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)
          A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10
          B．a點的Ksp大于b點的Ksp
          C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點
          D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
          溶質
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是     。 
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
          A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
          ③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是     。
          A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                       。
          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
          陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
          陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
          將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
          實驗操作
          		現(xiàn)象
          a.取少量粉末，加水、振蕩
          		全部溶解、
          溶液無色透明
          		 
          b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
          		無明顯現(xiàn)象
          c.取少量粉末，加鹽酸
          		無明顯現(xiàn)象
          d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
          		有白色沉淀生成
           
          根據(jù)實驗推斷：
          (1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
          (2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
          (3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
          (4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
          (5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是（  ）
          A．在飽和氯水中 Cl-、、Na+、可以大量共存
          B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
          C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―
          D．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
          A．空氣 SO2、NO、NO2
          B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-
          C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-
          D．由水電離產生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是
          A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－
          C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－
          

			
          

			
          
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