【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 CuO 配位 sp3 H3O＋或PH3等 高
【解析】（1）Cu原子核外電子數為29，根據能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）由晶胞示意圖可知，1個晶胞中有4個銅，氧為8×
+6×
=4個，原子個數之比為1：1，該氧化物的化學式為CuO；（3）NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，NH3分子中N原子的價電子對數 n＝
，N原子為 sp3 雜化；與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數和原子數，如PH3或H3O+等；（4）離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑O2-<Cl-，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大，則CuO的熔點比CuCl的熔點高。
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： ________________________ |
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
�。�Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一個可逆反應。
ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。
（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。
（4）D+E→F的反應方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。
（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由
、.CH3CHO、
-CHO合成多環(huán)化合物
的路線(無機試劑任選)______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某化學反應過程中，生成物的量與時間的關系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響( )
A. 不同的溫度 B. 不同的pH值
C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據該圖和所學化學知識回答下列問題：
（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。
（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號)。
①單鍵 ②雙鍵 ③σ鍵 ④π鍵 ⑤σ鍵和π鍵
（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現該現象的主要原因是____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質�，F用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如下圖：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列問題
（1）“堿浸”的目的是______。
（2）“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
（3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______，然后調節(jié)PH=_______時，使雜質離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時沉淀完全)
（4）“操作A為”______。
（5）Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應離子方程式為______。
（6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負極通入N2H4氣體，則負極的電極反應式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________________________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
_________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com