Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí)：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Ka(HA)=，當(dāng)c(A-)=c(HA)時(shí)，Ka(HA)=c(H+)，則Ka(HA)在10-3.0～10-3.5之間，Ka(HA)的數(shù)量級為10-4，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，當(dāng)溶液中c(B-)=c(HB)時(shí)溶液呈酸性，說明HB的電離作用大于B-的水解作用，所以c(B-)>c(HB)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液中酸分子的濃度等于酸電離產(chǎn)生的離子濃度時(shí)，溶液的pH大小關(guān)系HA<HB，說明HA電離程度大，即HA的酸性強(qiáng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB，C正確；

D. NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗，所以c(Na+)>c(A-)，HB是弱酸，存在電離平衡，所以等濃度的鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱酸電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(A-)>c(B-)；由于溶液中c(B-)=c(HB)時(shí)，溶液呈酸性，又根據(jù)選項(xiàng)C分析可知酸性：HA>HB，可見等濃度的HB和NaA的混合溶液顯酸性， c(H+)>c(OH-)，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C