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				A、B兩元素是屬于同主族的金屬元素，相對原子質(zhì)量之比大于5，海水中有  D物質(zhì)存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（生成物未全部寫出）。
          

          

          據(jù)此填寫下列空白：
          

          （1）X可能是________（填化學式）。
          

          （2）D→E反應的化學方程式為________。
          

          （3）E→D反應的離子方程式為________。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）C12和HCl   （2）MgCl2＋Ba（OH）2=BaCl2＋Mg（OH）2↓ 
          


           
（3）Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．
原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．
單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿．
原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
          （1）A原子的最外層電子排布式
          3s23p4
          3s23p4
          ，D原子共有
          14
          14
          種不同運動狀態(tài)的電子；
          （2）寫出C單質(zhì)與強堿反應的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
          小于
          小于
          7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
          （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
          H2S
          H2S
          ；分子較穩(wěn)定的是
          HCl
          HCl
          ；（填分子式）
          （4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是
          CO2
          CO2
          （填分子式或化學式），原因是
          CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
          CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
          （1）A的元素符號
          O
          O
          ；D元素在第
          三
          三
          周期
          ⅦA
          ⅦA
          族
          （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          ．（寫具體的離子符號）
          （3）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學式為
          Na2O2
          Na2O2
          ，它屬于
          離子化合物
          離子化合物
          （“離子”或“共價”）化合物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
          （1）A的元素符號為
          H
          H
          ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）C2B2中含有的化學鍵是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ，寫出C2B2與A2B反應的離子方程式
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
          ．
          （3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          ．
          （4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D
          H2S+O2═H2O+S↓
          H2S+O2═H2O+S↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          A、B兩元素是屬于同主族的金屬元素，相對原子質(zhì)量之比大于5，海水中有  D物質(zhì)存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（生成物未全部寫出）。
          

          

          據(jù)此填寫下列空白：
          

          （1）X可能是________（填化學式）。
          

          （2）D→E反應的化學方程式為________。
          

          （3）E→D反應的離子方程式為________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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