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          SnCl4在催化雜Diels－aider反應(yīng)、酚甲�；粗敝杏兄匾獞�(yīng)用，某化學(xué)研究小組欲探究SnCl4的制備．
          

          [參閱資料]
          

          SnCl4在常溫下是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應(yīng)，Sn的熔點(diǎn)為231℃．
          

          [實(shí)驗(yàn)步驟]
          

          第一步：金屬Sn的制備——以錫石SnO2為原料，用過(guò)量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫．
          

          第二步：SnCl4的制備——用干燥、純凈的C12與熔融的Sn反應(yīng)制備SnCl4同時(shí)放出大量的熱．
          

          下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置：
          

          

          [問(wèn)題思考]
          

          (1)第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
          

          (2)裝置B、C中的藥品分別為________．
          

          (3)當(dāng)反應(yīng)生成SnCl4時(shí)，應(yīng)熄滅________處的酒精燈，理由是________．
          

          [實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]
          

          老師說(shuō)裝置E設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)你提出修改意見(jiàn)，并說(shuō)明修改的目的：________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)SnO2＋2CSn＋2CO↑
          

          　　(2)飽和食鹽水、濃HSO4
          

          　　(3)D　依靠反應(yīng)放出的熱量來(lái)維持Sn的熔化．
          

          　　[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]
          

          　　錐形瓶加上雙孔塞，并連接裝有堿石灰的干燥管，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入及吸收過(guò)量Cl2
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時(shí)在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進(jìn)行的反應(yīng)為：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
          （1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1KJ/mol
          -246.1KJ/mol
          ．
          （2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ab
          ab
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強(qiáng)保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
          （3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．
          ①0～4min的平均反應(yīng)速率υ（CO）=
          0.03mol/L?min
          0.03mol/L?min
          ．
          ②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始時(shí)D正
          ＜
          ＜
          V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說(shuō)明理由
          Qc=
          0.3，mol/L×0，3mol/L
          0.4mol/L×0.2mol/L
          =
          9
          8
          ，K=
          0.12mol/L×0.12mol/L
          0.08mol/L×0.18mol/L
          =1，因?yàn)镼c＞K，平衡左移，V正＜V逆
          Qc=
          0.3，mol/L×0，3mol/L
          0.4mol/L×0.2mol/L
          =
          9
          8
          ，K=
          0.12mol/L×0.12mol/L
          0.08mol/L×0.18mol/L
          =1，因?yàn)镼c＞K，平衡左移，V正＜V逆
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          “杯芳烴”在催化、萃取、分子開(kāi)關(guān)等方面有廣泛的用途．對(duì)叔丁基杯[4]芳烴結(jié)構(gòu)如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          （1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴中4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，4個(gè)羥基間的較強(qiáng)的作用力是
           
          ．
          （2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴中，碳原子的雜化方式有
           

          （3）不同大小的“杯芳烴”能識(shí)別中性分子或離子，如 CO32-、N3-．
          ①CO32-的空間構(gòu)型是
           
          ．
          ②與N3-互為等電子體的中性分子有
           
          （舉一例）．
          （4）杯芳烴可對(duì)稀土La3+及Fe3+進(jìn)行萃取．Fe3+基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為
           
          ．
          （5）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴與鈦離子形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖2，其中配位原子是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．又知酯類(lèi)在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：RCOOR′+2H2
          銅鉻氧化物
          RCH2OH+HO-R′關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
          
                
          A、該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5
          B、1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，消耗5molBr2
          C、與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，消耗4mol氫氧化鈉
          D、1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0119    月考題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域做出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過(guò)程，如鋼鐵為何會(huì)生銹，燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗等。
          （1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。 
          

          若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝有不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積和濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是________________。
          （2）在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可能與大氣環(huán)境中循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)物質(zhì)充分燃燒。
          寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是___________。
          用CH4催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ/mol 
          CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
          若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=________________。
          （3）①有人認(rèn)為：該項(xiàng)研究可能使氨的合成反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率大大提高，從而使原料利用率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________________________。 
          ②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成份是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1︰2時(shí)，其催化活性最大，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量的炭粉，發(fā)生反應(yīng)如下：2Fe2O3+C==4FeO+CO2為制得這種活性最大的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量是
          ________________ 
          

			
          

			
          
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