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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
          

          

          B．
          		

          N2O4和NO2的濃度相等
          

          

          C．
          		

          平衡體系的顏色一定不再改變
          

          

          D．
          		

          單位時(shí)間有1 mol　N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1 mol　NO2變?yōu)镹2O4
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
          （1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
          D
          D

          A．A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．B，C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
          C．A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0025
          0.0025
          mol?（L?s）-1．
          ②n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
          2.8
          2.8
          ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
          0.10
          0.10
          mol?L-1．
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在100℃時(shí)，將0.4mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.4
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0
0.05
n2
0.08
0.08
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0025mol?L-1?min-1
          0.0025mol?L-1?min-1
          mol?L-1?min-1．
          （2）n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
          2.8
          2.8
          ；
          （3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          mol/L．
          （4）假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4濃度隨時(shí)間變化的曲線．
          （5）在（4）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
          57.5
          57.5
          g．mol-1．
          （6）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （7）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡2NO2N2O4將
          向左移動(dòng)
          向左移動(dòng)
          ．（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
          （8）達(dá)到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動(dòng)原理解釋其變化的原因
          縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
          縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是
            
          A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)
            
          B．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)
            
          C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
            
          D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
          （1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________
          （2）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C 
          C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
           
              
          時(shí)間（s）
                      		    
          0
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          n(NO2)/mol
                      		    
          0.40
                      		    
          n1
                      		    
          0.26
                      		    
          n3
                      		    
          n4
                      		 
           
              
          n(N2O4)/mol
                      		    
          0.00
                      		    
          0.05
                      		    
          n2
                      		    
          0.08
                      		    
          0.08
                      		 
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。
          ②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
           
          

			
          

			
          
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