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          (思維拓展題)CH2Br－CH2Br可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．試管b中裝有液溴(表面覆蓋少量水)．工業(yè)用乙烯中常含少量H2S氣體．利用工業(yè)乙烯通過下列裝置可制備少量CH2Br－CH2Br．
           

          填寫下列空白．
           

           

          (1)容器a中NaOH溶液的作用是________．
           

          (2)寫出本題中制備CH2Br－CH2Br的化學方程式________，該反應屬于________反應(填反應類型)．
           

          (3)解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由：________．
           

          (4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴．當溴全部褪色時，所消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況下超出許多．試分析其可能的原因________．
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　
          

          　　解析：本題通過乙烯和溴的加成反應制取1，2－二溴乙烷．
          

          　　(1)a瓶中的NaOH溶液用于吸收乙烯中的H2S氣體，以避免H2S＋Br2S↓＋2HBr．
          

          　　(2)制備1，2－二溴乙烷的方程式為：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br．
          

          　　此反應為加成反應．
          

          　　(3)把試管b放入到盛有冷水的燒杯中是為了減少1，2－　二溴乙烷和溴的揮發(fā)．
          

          　　(4)實驗過程中消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況多的原因有兩個，一個是裝置本身漏氣，其二是乙烯通入裝置b的速率太快，當乙烯通過試管b時，沒有與液溴充分接觸反應，而浪費了一部分乙烯．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
          實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
          實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
          實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
          問題：
          （1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是
          純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高
          純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高
          ，t2～t3速率變化的主要原因是
          隨著反應進行c（H+）降低
          隨著反應進行c（H+）降低
          ．
          （2）實驗二放出氫氣量減少的原因是
          鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質(zhì)量減少
          鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質(zhì)量減少
          ．
          （3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負極材料及電極反應．
          


          

負極材料
正極材料
負極反應式
正極反應式
電解質(zhì)溶液
          

          
實驗三
Zn
雜質(zhì)
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          

          
實驗四
Zn
Cu
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          


          

負極材料
正極材料
負極反應式
正極反應式
電解質(zhì)溶液
          

          
實驗三
Zn
雜質(zhì)
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          

          
實驗四
Zn
Cu
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高一化學　專題1　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性　1.1.3元素周期表及其應用(蘇教版必修2)
				題型：013
			
          

						
          

          (思維拓展題)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          x＋2
          

          

          B．
          		

          x＋4
          

          

          C．
          		

          x＋8
          

          

          D．
          		

          x＋18
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高一化學　專題1　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性　1.1.1原子核外電子的排布(蘇教版必修2)
				題型：022
			
          

						
          

          (思維拓展題)甲、乙、丙、丁是1～18號元素，乙元素原子有3個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子的核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2．請回答：
          

          (1)甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為________；
          

          (2)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；
          

          (3)丙元素的最高價氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應生成丁單質(zhì)，每生成1 mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________．
          

          (4)寫出一個能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強的化學方程式________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：《第2章 化學反應與能量》2011年單元測試卷（南陽一中）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
          實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
          實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
          實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
          問題：
          （1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
          （2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
          （3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負極材料及電極反應．______．

          

			
          

			
          
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