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          【題目】下列變化過程屬于還原反應的是
          A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
          B．Na元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
          C．C元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
          D．Fe元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前的濃度的是(　　)
          A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
          A.墨水、稀豆?jié){都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
          B.鹽酸、次氯酸都屬于含氧酸
          C.苛性鈉、純堿都屬于鈉鹽
          D.石英、液態(tài)氧、氯水分別屬于混合物、單質(zhì)、化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）
          A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜
          C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
          （1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
          反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
          反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
          （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。
          p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。
          （3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
          i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
          ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
          （4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
          序號
          A
          B
          C
          D
          試劑組成
          0.4 mol·L－1 KI
          a mol·L－1 KI
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 KI
          0.0002 mol I2
          實驗現(xiàn)象
          溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
          溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
          無明顯現(xiàn)象
          溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
          ①B是A的對比實驗，則a=__________。
          ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
          ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中處處有化學。請回答下列問題
          （1）蘇打水是很多人喜愛的飲品，請寫出小蘇打在水中的電離方程式__________
          （2）“84消毒液”與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，混合會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，請用離子反應方程式解釋原因____________
          （3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我們的神經(jīng)興奮，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，則這杯咖啡中有______________個咖啡因分子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關敘述不正確的是（ ）
          A. 該分了中不含手性碳原子
          B. 分子式為C10H8O3
          C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是
          A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大
          B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大
          C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
          D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關系：KaK=Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
          B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-
          C.發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應
          D.氧化反應一定先于還原反應
          

			
          

			
          
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