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          【題目】已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是（ ）
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          B. 非金屬活潑性：S＜Cl＜P
          C. 原子半徑：Cl＞S＞P
          D. 原子序數(shù)：S＜P＜Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．非金屬性Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；
          B．非金屬性Cl＞S＞P，非金屬活潑性為Cl＞S＞P，故B錯誤；
          C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為P＞S＞Cl，故C錯誤；
          D．同周期從左向右原子序數(shù)增大，則原子序數(shù)為P＜S＜Cl，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
          A．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
          C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
          （1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。
          A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋
          （2）寫出C的化學(xué)式：C____________。
          （3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產(chǎn)生，該沉淀為   。
          II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
          根據(jù)上述回答：
          （1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是 。
          （2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第   步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有
          A. 2NA個陽離子 B. 10NA個電子
          C. NA個氫氧根離子 D. 2NA個共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)N2O42NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)％隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點)。下列說法正確的是
          A、A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C
          B、A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正>V逆的是狀態(tài)D
          C、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，
          可選用的條件是從P1突然加壓至P2
          D、維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需
          時間為y，則x<y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是
          A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
          B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
          C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
          D．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
          （1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為
          A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵
          （2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
          ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
          ②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色
          ③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
          寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式
          寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （3）．現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol
          （4）．化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE，若有D和E·H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質(zhì)量為g，E·H2O的化學(xué)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
          A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：
          c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)
          C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：
          c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
          D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol
          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol
          C． N2(g)＋H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol
          D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol
          

			
          

			
          
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