無水CuSO4在強(qiáng)熱下會發(fā)生分解反應(yīng):CuSO4CuO + SO3↑2SO32SO2↑+ O2↑某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖所示裝置.利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算分解的無水CuSO4的質(zhì)量.實驗步驟:①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量.②連接好裝置.關(guān)閉K.加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時間后.停止加熱.③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后.打開K.通入一段時間的空氣.④再稱量D管.?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(10分) 無水CuSO₄在強(qiáng)熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO₄CuO + SO₃↑
2SO₃2SO₂↑+ O₂↑
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量。

實驗步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的空氣。
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
有關(guān)離子方程式是__________________________________________________
（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO₃，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是______________________
（3）按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO₄的質(zhì)量？___________
原因是__________________________________________________________。

（1）有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀，且明顯放熱（2分）
SO₃ + H₂O + Ba²^＋= BaSO₄↓+ 2H^＋
或SO₃+ H₂O = 2H^＋+SO₄²^－, SO₄²^－ + Ba²^＋= BaSO₄↓（4分）
（2） SO₃溶于水放熱（2分）
（3）不能（2分），SO₃不能完全分解為SO₂和O₂, 且部分SO₂會溶解在溶液中（4分）

解析

練習(xí)冊系列答案

同步測試天天向上系列答案

同步課時精練系列答案

創(chuàng)新作業(yè)同步練習(xí)系列答案

同步練習(xí)浙江教育出版社系列答案

同步訓(xùn)練與單元測試系列答案

同步訓(xùn)練與期中期末闖關(guān)系列答案

同步訓(xùn)練與中考闖關(guān)系列答案

階梯訓(xùn)練系列答案

王朝霞小升初重點校系列答案

專項卷和真題卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深

．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是

勒沙特列原理

．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準(zhǔn)備】
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是

0.5mol/L

．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：

50mL容量瓶

、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	現(xiàn) 象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	現(xiàn) 象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

問題3：上表中b=

1.0

16%

；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是

該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為

，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為

20V

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是

無水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康�，原因�?!--BA-->

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象

不會

（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)·高二化學(xué)（下） 題型：022

　　下表A欄中所列各種物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，在B中選擇除雜的方法，在C中選擇一種鑒別雜質(zhì)是否除凈的方法．(將序號填入表格中)

　　B：(1)過濾　(2)滲析　(3)加入新制CaO后蒸餾　(4)多次水洗分液　(5)加入NaOH溶液振蕩后分液　(6)加入飽和Na₂CO₃溶液振蕩后分液　(7)蒸餾　(8)結(jié)晶　(9)加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀　(10)加入適量鐵粉

　　C：(a)加入BaCl₂產(chǎn)生白色沉淀　(b)加入FeCl₃溶液呈紫色　(c)加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀　(d)加入無水CuSO₄粉末呈藍(lán)色　(e)加入新制Cu(OH)₂懸濁液振蕩后呈絳藍(lán)色　(f)使藍(lán)色石蕊試液變紅　(g)加入KSCN溶液后呈血紅色　(h)加入碘水變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【10分】某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？

(一)制取氨氣

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：________________。

(2)有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是_____________________________________________。

(二)該小組某同學(xué)設(shè)計如下圖裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：

(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是__________________。

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(三)問題討論

有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺Cu+Cu²⁺)。請設(shè)計簡單實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）______．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是______．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準(zhǔn)備】
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是______．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：______、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液	現(xiàn) 象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液	現(xiàn) 象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

問題3：上表中b=______ e=______；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)