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          下列遞變規(guī)律正確的是  （    ）
          A．熱穩(wěn)定性：HCl ＞HF ＞H2OB．沸點(diǎn)：金剛石＞冰＞干冰
          C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合價(jià)：F＞S＞C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A不正確，應(yīng)該是HF ＞H2O＞ HCl 。金剛石是原子晶體，冰和干冰是分子晶體，水中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)高于干冰的，B正確。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，C中應(yīng)該是Ca(OH)2＞NaOH ＞Mg(OH)2。F是最強(qiáng)的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，D不正確，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是
          A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　
          B．還原性：HI、HBr、HCl
          C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　
          D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y均為元素周期表中前18號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．X、Y一定不是同周期元素
          B．X2+的氧化性一定大于Y+
          C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+b
          D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．基態(tài)時(shí)相同周期的兩種元素的原子所占用的能級(jí)和能層是一樣的
          B．基態(tài)時(shí)稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8
          C．基態(tài)時(shí)同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
          D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
          ①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
          ②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。
          試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
          （2）下列環(huán)境問(wèn)題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ；
          A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
          （3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
          （Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
            元素編號(hào)
          元素性質(zhì)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          原子半徑（10－10m）
          		0.74
          		1.60
          		1.52
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          最高正化合價(jià)
          		 
          		+2
          		+1
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          最低負(fù)化合價(jià)
          		－2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ，該單質(zhì)可通過(guò)電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
          A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
          （2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結(jié)構(gòu)式）；
          （3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。（寫化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素的位置為（ ）
          A．第3周期，第ⅤA族B．第2周期，第ⅤA族
          C．第3周期，第ⅣA族D．第2周期，第ⅠA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、 Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
          （1）X、 Y、Z的元素符號(hào)分別為      、     、      。
          (2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為         > 
                       （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
          (3) X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于       晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于    晶體；XO2的電子式為           。
          （4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：
          (1)A­­­_________ B _________ C _________（填化學(xué)符號(hào)）
          (2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________     ___________________________
          (3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強(qiáng)”或“弱”),這是由于_____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：
          （1）寫出b元素在周期表中的位置                ；
          （2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                             ；
          （3）c的單質(zhì)的電子式為                 。
          （4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號(hào)）。
          A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)
          B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物
          C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)
          D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物
          （5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                     。
          

			
          

			
          
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