【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3B.0≤c2≤0.42
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.當反應達到平衡時，反應就停止了
【答案】D
【解析】
采用一邊倒的方法進行分析。當c3=0時，即把平衡時的Z的濃度轉(zhuǎn)化為0，此時c1=0.14mol/L，c2=0.42mol/L；當c1=c2=0時，即把平衡時的X、Y的濃度轉(zhuǎn)化為0，此時c3=0.28mol/L。
A．達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，符合1：3關(guān)系，二者的變化量之比為1：3，則起始時c1：c2=1：3，A合理，不選；
B．若反應開始只有生成物，c2=0；若反應開始時只有反應物，c2=0.42；若反應開始時既存在反應物又有生成物，則0<c2<0.42，所以0≤c2≤0.42，B合理，不選；
C．由A的分析可知，起始時c1：c2=1：3，滿足化學計量數(shù)關(guān)系，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C合理，不選；
D．因為反應為可逆反應，所以當反應達到平衡時，反應仍在進行，只是單位時間內(nèi)各物質(zhì)的變化量都為0，D不合理，符合題意；
故選D。
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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：
(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．減小壓強
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_________極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________，外電路中電子由________電極(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________電極移動。
(4)若依據(jù)氧化還原反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+設計的原電池如下圖所示，請回答下列問題：
電極X的材料是________，電解質(zhì)溶液Y是_________，X電極上發(fā)生的電極反應式為_________。
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【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。
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【題目】科研人員利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間能做快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出一種新能源電池——石墨烯電池(如圖所示)，該電池用嵌有鋰單質(zhì)的石墨烯(用LixC6表示)和鈷酸鋰作電極材料，總反應式為LixC6+Li1-xCoO2
LiCoO2+C6，下列關(guān)于該電池的說法中錯誤的是（ ）
A.鈷酸鋰作正極材料
B.該隔膜應為陰離子交換膜
C.正極的電極反應式為Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.該電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）
A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1
B.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1
C.2min時反應放出的熱量等于0.1akJ
D.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。
(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。
②H中的現(xiàn)象是__________。
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【題目】（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.
H和
H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.
和
其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）
（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___、___、___、___。
（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：
I.在反應結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學方程式：___。
II.若（3）中甲烷完全反應，且生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應消耗的Cl2的物質(zhì)的量為___。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。
已知：H3PO4能電離出PO
。
（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價為_____。
（2）反應I中H2O2的作用是_____。
（3）檢測反應II中鐵離子是否完全反應的操作是_____。（離子檢驗常用的表達方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現(xiàn)xx現(xiàn)象，則說明xx結(jié)論。）
（4）反應Ⅲ的化學方程式是_____。
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【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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