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        1. 在pH=13的無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是

          A.K、Na、、        B.Na、、、Cl

          C.K、Na、Br            D.K、Cu2、Cl、

           

          【答案】

          C

          【解析】

          試題分析:解離子共存問(wèn)題注意:(1)離子之間能反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)有四類:①?gòu)?fù)分解反應(yīng):生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì),②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng);(2)注意題目中的隱含條件:顏色、酸堿性等,如本題pH=13的無(wú)色溶液顯堿性;A、堿性溶液中OH與HCO3反應(yīng)生成碳酸根和水,不能大量共存,錯(cuò)誤;B、堿性溶液中OH與NH4+反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì),不能大量共存,錯(cuò)誤;C、給定條件下組內(nèi)離子之間不反應(yīng),能大量共存,正確;D、溶液無(wú)色,Cu2在水溶液中顯藍(lán)色,不能大量共存,錯(cuò)誤。

          考點(diǎn):考查離子共存問(wèn)題。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

          (1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

          (2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

           (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

          ①若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.

          ②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            

          a.Cr2O72和CrO42的濃度相同 b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的顏色不變

          (4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

          ①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。

          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

          (5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

          從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

          (16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

          (1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

          (2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

           (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

          ①若平衡體系的pH=2,則溶液顯            色.

          ②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

          a.Cr2O72和CrO42的濃度相同  b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的顏色不變

          (4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

          ①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。

          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1

          (5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

          從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

           

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