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          mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時(shí)間 t有如圖關(guān)系

          (1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應(yīng)____ 熱。
          (2)若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m + n_____p + q。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) ＜       放     (2)＜
          

          解析試題分析：（1）F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，速率快，所以溫度高，即溫度E＜F；升高溫度，C%減小，平衡逆移，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：＜；放；
          （2）F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，速率快，所以壓強(qiáng)大；增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡逆移，正方向?yàn)轶w積增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案為：＜。
          考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)速率和平衡的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過(guò)以下反應(yīng)獲得：
          反應(yīng)①（合成爐）：
          反應(yīng)②（還原爐）：
          有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
          物質(zhì)
                     		BCl3
                     		PCl3
                     		SiCl4
                     		AsCl3
                     		AlCl3
                     		SiHCl3
           
          沸點(diǎn)
                     		12．1
                     		73．5
                     		57．0
                     		129．4
                     		180（升華）
                     		31．2
           
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是       。
          （2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP＝             ；
          （3）對(duì)于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

          ①該反應(yīng)的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
          ②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
           ③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對(duì)SiHCl3 剩余量的影響，請(qǐng)分析另一原因是              。
          （4）對(duì)于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

           ① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
          ②在圖27—2中畫(huà)出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①分別取等體積的2   mol·L－1的硫酸于試管中
          		反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
          		金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          ②____________
          		 
          		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          （1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)________________________________________。
          （2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

          （3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
          （4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
          實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          （5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
          （6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
          A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 
          時(shí)間（min）
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          （1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大        ，你認(rèn)為原因是                                        。 
          （2）4～5 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是                       。
          （3）求2～3 min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
          （4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
          A．H2O      B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末
          你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
          （1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
          （2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號(hào))
          ①升高溫度
          ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
          ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號(hào))
          ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
          ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
          ④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          ⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          （4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
          是      。
          A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
          C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖：

          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0 
          C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 
          D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                          。
          （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率                 。
          （3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
          溫度
          		25℃    ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
          主要成份
          		WO3        W2O5      WO2          W
           
          500℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為                                        ；
          第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；
          假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為               。
          鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有               。
          A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          B．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
          C．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上   
          D．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
          化學(xué)反應(yīng)
                     		平衡
          常數(shù)
                     		溫度/℃
           
          500
                     		700
                     		800
           
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
                     		K1
                     		2.5
                     		0.34
                     		0.15
           
          ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
                     		K2
                     		1.0
                     		1.70
                     		2.52
           
          ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
                     		K3
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          (3)500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
          C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
          　　　　　　實(shí)驗(yàn)
          混合溶液　　　　　
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
           
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
                     		30
                     		V1
                     		V2
                     		V3
                     		V4
                     		V5
           
          飽和CuSO4溶液/mL
                     		0
                     		0.5
                     		2.5
                     		5
                     		V6
                     		20
           
          H2O/mL
                     		V7
                     		V8
                     		V9
                     		V10
                     		10
                     		0
           
           
          ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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