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          下列實驗操作或方法中，正確的是
          A．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往低處去
          B．因為固體氯化鈉溶解時熱效應不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化鈉固體
          C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
          D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項：氯氣的密度大于空氣的密度，應往上去；B項：容量瓶是在常溫下配置溶液的容器，不能用來反應或直接在里面溶液溶質(zhì)；C項氯化鈉加熱不分解，氯化銨加熱分解，可用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體：D項：過濾是除去不溶物的實驗操作，而氯化鈣和氯化鎂都是可溶的雜質(zhì)。故選C。
          點評：基本的化學實驗操作的考查。氯氣的物理性質(zhì)：是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。容量瓶是為配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器（注意：常溫下），不能在其里面溶解物質(zhì)，發(fā)生化學反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：按圖安裝好裝置，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

          （1）A中發(fā)生反應的化學方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
          （2）M處發(fā)生的反應的化學方程式為：______________________________________ 
          （3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_______________；從中可認識到該實驗過程中催化劑___ __      ____（填“參加”或“不參加”）了化學反應
          （4）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是       ，并寫出對應的化學方程式                       。
          （5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有          。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入       （填寫字母）。
          A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是(    )
          A． B  C    D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學化學教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是
           
          A．銅鋅原電池B．中和熱測定裝置C．離子交換膜法電解原理D．氨的制取裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

          （1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
          （2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
          （3）裝置C的作用是                       
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

          通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
          ①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
          ②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為 
          試回答：
          （1）如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O））時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

          ① 儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）_________；
          d中濃硫酸的作用是________，______；
          實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是__________；
          ② 列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式_________；
          ③ 下列情況將使測定結果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）
          A. CuO未全部還原為Cu
          B. CuO受潮
          C. CuO中混有Cu
          （2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_______
          A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O） 
          C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產(chǎn)品標準
          		GB5461
          產(chǎn)品等級
          		一級
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結劑
          碘含量(以I計）
          		20~50mg/kg
          分裝日期
          		 
          分裝企業(yè)
          		 
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
             KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                             。
          ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
          a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b 加入適量；
          c 分離出下層液體。
          以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應完全。
          ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                     。
          ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是         mol。
          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）    mg/kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          A
          		向FeC12溶液中通入適量C12
          		溶液由淺綠
          色變?yōu)辄S色
          		C12的氧化性比FeC13的強
          B
          		淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合
          		無銀鏡出現(xiàn)
          		淀粉沒有水解
          C
          		向澄清石灰水中通入某種氣體
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		該氣體一定是CO2
          D
          		BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸
          		有氣體生成

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
          [查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
          名稱
          		乙二酸
          		乙二酸晶體
          分子式
          		H2C2O4
          		H2C2O4·2H2O
          顏色狀態(tài)
          		無色固體
          		無色晶體
          溶解度（g）
          		8.6（20℃）
          		—
          熔點（℃）
          		189.5
          		101.5
          密度（g·cm－3）
          		1.900
          		1.650
          又知：
          草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
          草酸鈣不溶于水。
          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
          根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
          [提出猜想]
          （猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想
          設計方案：
          （1）該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）。

          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          請回答下列問題：
          ①裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
          ②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________
          ③整套裝置是否存在不合理之處，   （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
          （猜想二）乙二酸具有弱酸性
          設計方案：
          （2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是______（填字母）。
          A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
          B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
          D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
          （猜想三）乙二酸具有還原性
          設計方案：
          （3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
          ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
          （4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
          方法是：稱取該樣品0.12  g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
          （已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）
          

			
          

			
          
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