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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
          根據上述數(shù)據，填空：
          (1)在實驗1中，反應在10 min至20 min時間內平均速率為________mol/(L·min)。
          (2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
          (3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。
          (4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填“吸熱”“放熱”)，理由是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據表中在10至20分鐘時間內的A濃度變化值，即可求出A的平衡速率為=0.013 mol·L-1·min-1。(2)比較實驗(1)(2)的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗2中還存在著催化劑這一隱含條件。(3)因為K=1可計算出40 min后B、C的平衡濃度為0.6 mol·L-1，進而求出A的初始濃度為1.3 mol·L-1；然后根據濃度越大，反應速率也越大，得出v3大于v1的結論。(4)根據表格中的數(shù)據，實驗1到實驗4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。
          答案：(1)0.013  (2)1.0  催化劑  (3)＞  ＞  (4)吸熱  溫度升高時，平衡向右移動
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
          

          


          
實驗序號
時間/濃度/溫度
0
10
20
30
40
50
60
          

          
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
          

          
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
          

          
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
          

          
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
          根據上述數(shù)據，完成下列問題：
          （1）利用表中的相應的數(shù)字請分析在實驗1、2中，實驗
          2
          2
          使用了催化劑．
          （2）實驗1與實驗4相比較實驗
          4
          4
          先達到平衡，理由是
          實驗4在進行了30min后達到化學平衡，因為30min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進行了40min才達到化學平衡，所以實驗4先達到化學平衡，
          實驗4在進行了30min后達到化學平衡，因為30min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進行了40min才達到化學平衡，所以實驗4先達到化學平衡，
          ．
          （3）在實驗1中，求反應在10至20分鐘時間內的平均反應速率？（請寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?
          

          


          
實驗序號
溫度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
          

          
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
          

          
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
          

          
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
          

          
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
          依上述數(shù)據，下列選項錯誤的是：?（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
          根據上述數(shù)據，完成下列填空：
          (1)在實驗1，反應在10至20 min內平均速率為__________mol·L-1·min-1。
          (2)在實驗2，A的初始濃度為c2=__________ mol·L-1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________。
          (3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3__________v1(填＞、=或＜)，且c3__________1.0 mol·L-1(填＞、=或＜)。
          (4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(選填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆廣東省高三全真高考模擬試卷（二）（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          某化學反應2AB + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

          根據上述數(shù)據，回答下列問題：
          （1）在實驗1中，0～10min內的反應速率v(A)為        mol?L-1??min-1。
          （2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
          （3）根據實驗1和實驗3的數(shù)據分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①                                                               ；
          ②                                                                。
          （4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。
           www.k@s@5@u.com          
          

			
          

			
          
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