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          【題目】雙氧水是常見的氧化劑、消毒劑，一種制取雙氧水的流程如下：
          （1）“電解”后生成(NH4)2S2O8，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          （2）“反應(yīng)”中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）雙氧水中H2O2的含量可以用酸性KMnO4溶液來測定，測定時MnO被還原成Mn2＋，測定反應(yīng)的離子方程式為______。
          （4）pH＝6時，(NH4)2S2O8溶液與足量MnSO4反應(yīng)有MnO2沉淀生成，過濾后所得濾液中含硫微粒均為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑ S2O82-＋2H2O＝H2O2＋2SO42-＋2H＋ 2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑+8H2O S2O82-＋Mn2＋＋2H2O＝MnO2↓＋2SO42-＋4H＋ 
          【解析】
          根據(jù)工藝流程和題中信息可看出，電解NH4HSO4可生成氫氣和(NH4)2S2O8，(NH4)2S2O8在酸性條件下發(fā)生水解會生成H2O2和NH4HSO4，最后蒸餾得到H2O2，據(jù)此分析作答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是
          A. 該有機(jī)物分子式為C13H16
          B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物
          C. 該有機(jī)物分子至少有4個碳原子共直線
          D. 該有機(jī)物分子最多有13個碳原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
          A. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能
          B. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑
          C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負(fù)性
          D. 若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
          A. 中子數(shù)為18的氯原子：
          B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
          C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 
          D. H2O的電子式： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
          A.圖甲表示某反應(yīng)過程中的能量變化曲線，可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越慢
          C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出
          D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題： 
          （1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。
          （2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。
          （3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。
          （4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_________(填序號)。
          ②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應(yīng)過程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________。
          （5）復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：____；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學(xué)式為_____。
          （6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1 
          （ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是
          A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48 kJ
          B.反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
          C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
          D.反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 
          已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
          反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。
          在不同溫度時K1、K2的值如下表：
          溫度（絕對溫度）
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          （1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_____________________。
          （2）通過K值的計算，（1）中的反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          時間/min
          CO2
          H2O
          CO
          H2
          0
          0.2000
          0.3000
          0
          0
          2
          0.1740
          0.2740
          0.0260
          0.0260
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          5
          0.0727
          0.1727
          0.1273
          0.1273
          6
          0.0350
          0.1350
          0.1650
          ①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：_______________________。
          ②在3~4min之間，反應(yīng)處于___________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
          ③第6min時，平衡向_________方向移動，可能的原因是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
          請回答下列問題：
          (1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
          ①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。
          ②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。
          (2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：__________。
          (3)系列操作B為_____________________。
          (4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。
          (5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
          ①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。
          ②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________。
          

			
          

			
          
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