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          【題目】我國科學家成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
          A.a為外接直流電源的負極
          B.陽極的電極反應為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
          C.通電后H+從左室遷移至右室
          D.左室中發(fā)生反應為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽極，則a為外接直流電源的負極，b為外接直流電源的正極，A正確；
          B. 陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為2HCl-2e-＝Cl2+2H+，B正確；
          C. 電解池中陽離子向陰極移動，因此通電后H+從右室遷移至左室，C錯誤；
          D. 根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生，D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量的鐵和下列酸反應，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是（ ）
          A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸
          C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
          A.反應的化學方程式：2MN
          B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
          C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
          D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉
          B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化
          C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2
          D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
          實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
          (2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：
          實驗方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：
          已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
          (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
          反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
          ①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。
          ②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如下圖所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：
          (1)Y的元素符號是_______。
          (2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學式是__，該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是__。
          (3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學式是______，說明ZX2具有_______性。
          (4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
          （1）A的結(jié)構(gòu)式為　________________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；
          （2）寫出反應①的化學方程式_________________；
          （3）反應③的反應類型為__________________；
          （4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各寫一種）______________；_______________。
          （5）反應　________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（ ）
          A.向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造醫(yī)藥品，染料等。某化學小組在實驗室利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應制取硫酰氯，所需實驗裝置如圖所示(部分裝置略)。
          已知：①硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕的空氣中“發(fā)煙”；
          ②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。
          （1）儀器A為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___；儀器B的名稱是___。
          （2）上述裝置的連接順序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（裝置可以重復使用）___
          （3）球形干燥管C中的試劑為___，作用為___。
          （4）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是___（用化學方程式表示）
          （5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計一個最簡單的實驗方案驗證二者是否恰好完全反應：____。（簡要描述實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選，可供選擇的試劑：酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。
          

			
          

			
          
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