【題目】下列說法不正確的是
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B.用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C.金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火
D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
【答案】B
【解析】
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，A正確；
B．用電子天平稱量化學藥品時，由于在其面板上有去皮按鈕，所以將盛裝藥品的小燒杯放上，去皮后就可以直接稱量得到藥品的質(zhì)量，B錯誤；
C．金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災，泡沫滅火器中含有水，不可用泡沫滅火器滅火，C正確；
D．在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+，加堿中和氫離子，平衡正向移動，溶液顏色變黃，D正確。
答案選B。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.合成纖維、淀粉、蛋白質(zhì)和地溝油都是高分子化合物
B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應
C.去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似
D.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）
A. 達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應的正反應吸熱
B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:
（1）寫出各反應的化學方程式
①__________
②_________
③__________
④__________
（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題:
①上述化學反應的反應類型有__________,__________,__________。
②用AgNO3溶液通過__________反應可證明鹵代烴中含鹵元素（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護。請回答下列問題：
（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：
反應過程（2）是__反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是__。
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化條件下，通過下列反應：CCl4(g)+H2(g)
CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗 序號 | 溫度℃ | 初始n(CCl4)( mol) | 初始n(H2)( mol) | 平衡時n(CHCl3)( mol) |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |
2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
①此反應在110℃時平衡常數(shù)為___。
②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為__。
③判斷該反應的正反應是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。
④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__。
a.使用高效催化劑
b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2
c.溫度升高到200℃
d.向容器中再投入1molHCl
e.向容器中再投入1molH2
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