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          I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？各元素符號分別是什么？
          Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8，而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
          （1）A、B、C、D的元素符號分別是________、________、________、________。
          （2）寫出D與A的簡單離子的電子排布式________，________。
          （3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？__________________________________________。
          （4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學(xué)式及電子式________________，________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。
          Ⅱ.（1）K  Ca  Zn  Br
          （2）Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：1s22s22p63s23p6
          （3）K
          （4）離子化合物  CaBr2 
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

          根據(jù)信息回答下列問題。
          （1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
          （2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學(xué)式)。 
          （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
          （4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為           (寫2種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
          (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號)；
          (2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為       ；
          (3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是       ；
          (4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       (填具體的化學(xué)式)；
          (5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱)；
          (6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
          與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。
          請回答下列問題：
          （1）D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式）。
          （2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
          （3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
          （4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。
          （5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
          （1）寫出四種元素的元素符號：
          A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
          C_______________________________________________________________，
          D_______________________________________________________________。
          （3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
          （4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
          （2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號）。
          （3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:                         
          （4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是                  (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                。
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
          電離能I(eV)
          		A
          		B 
          		C 
          		D 
          		E 
          I1
          		11．3
          		13．6
          		5．2
          		7．6
          		6．0
          I2
          		24．4
          		35．1
          		49．3
          		15．0
          		18．8
          I3
          		47．9
          		54．9
          		71．6
          		80．1
          		28．4
          I4
          		64．5
          		77．4
          		98．9
          		109．2
          		112．0
          I5
          		392．1
          		113．9
          		138．3
          		141．3
          		153．7
           
          試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
          （1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
          （2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
          （3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。
          （4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
          (1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種�；橥凰氐脑臃謩e為________，________。
          (2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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