將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng)，得到500mL溶液和5．6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。計(jì)算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度。
（1）8：9（2）0．2mol/L
解析試題分析：
解：（1）令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y 1．5y
m(Mg)：m(Al)=8:9
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9，
答：合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為8：9
（2）n（Mg2+）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg2+)=
=
=0．2mol/L，
答：所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L。
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
(2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_______。
(3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是 。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有 。
A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D灼燒 E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示
（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時，溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？⑶．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計(jì)算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)鈅__________________L 。
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值。
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：
| 銨鹽的質(zhì)量/g | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 濃硫酸增加的質(zhì)量/g | m | m | 1.29 | 0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（9分）無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末 b．點(diǎn)燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出 。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
提出假設(shè)
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)
該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物
進(jìn)行如下探究：
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)為Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | |
| | ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現(xiàn)象 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。
（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。
①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。
②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化。請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化 。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是 。
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮?dú)?目的是 。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
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