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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是
          A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為NA
          B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同
          C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
          D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．每個P4中含6個P－P鍵，31 gP4的物質的量為=0.25mol，則31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；
          B．常溫常壓下，存在2NO2 N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯誤；
          C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
          D．標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的分類，乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是
          ①屬于環(huán)狀化合物
          ②屬于鹵代烴
          ③屬于鏈狀化合物
          ④屬于醚
          A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
          A．電源的X極為正極，Y極為負極
          B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+
          C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH
          D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 1mol/LAlCl3溶液中，含數(shù)目小于
          B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為
          C. 標準狀況下， 和混合氣體中含個原子
          D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列五種物質中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）
          (2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質，按下列要求回答：
          用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是：
          A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是
          A. 溶液中增大
          B. 極的電極反應：
          C. 電極上有產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應
          D. 反應初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：
           
          回答下列問題：
          (1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
          ②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
          (2)若NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。
          (3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。
          (4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：
          （1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
          ①檢驗時的實驗現(xiàn)象為_________。
          ②該反應的離子方程式為___________。
          ③ 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為，則的結構式為_________。
          （2）實驗室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：
          已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：
          難溶物
          溶度積常數(shù)（）
          4.0×10－38
          1.0×10－33
          1.8×10－11
          1.8×10－13
          Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。
          ①“酸浸”時，將Fe氧化為Fe3＋。該反應的離子方程式為________；該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：
          則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。
          ②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調pH”的范圍為___________。
          ③“煅燒”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。“還原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做_________。
          

			
          

			
          
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