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          【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡，不能判斷該反應已達到化學平衡的是
          A. v正(NH3)＝2v逆(N2)
          B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
          C. 密閉容器中總壓強不變
          D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。
          A. v正(NH3)＝2v逆(N2)表示正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；
          B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，密閉容器中混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B選；
          C. 正反應體積減小，因此密閉容器中總壓強不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不選；
          D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不選；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉，有效成份是_______，制備原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應，有關化學方程式為______________________________________。
          （2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___，HCl的沸點比A與H形成的化合物HA的沸點__（填“高”或“低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。
          填寫下列空白:
          (1)寫出化學式:A_____，B_____，D______________。 
          (2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。 
          (3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是
          A. 放電時，電子由Ca電極流出
          B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動
          C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb
          D. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）
          A. C1上發(fā)生還原反應
          B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同
          C. M 裝置中SO42－移向Cu電極
          D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關酸雨的說法不正確的是(　　)
          A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨
          B. NO2或SO2都會導致酸雨的形成
          C. pH<7的雨水不都是酸雨
          D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】應用電化學原理，回答下列問題：
          （1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質(zhì)上的共同特點是_________。
          （2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。
          （3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。
          （4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。
          （5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），進行實驗：
          ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。
          ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
          ① 實驗ⅰ中銀作______極。
          ② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（ ）
          ①擴大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內(nèi)的壓強
          A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
          I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:
          (1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
          (2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
          (3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
          (4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
          (5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
          II.該反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
          （1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
          t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。 
          （2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）
          A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
          

			
          

			
          
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