某溫度下.已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＞0.m+n＞q.在體積一定的密閉容器中達到平衡.下列敘述正確的是 A．反應速率v正(X)＝v逆(Y)B．降低溫度.的值變小C．增加Y的物質(zhì)的量.X的轉(zhuǎn)化率減小D．加入X.反應的ΔH增大題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)

qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是

A．反應速率v_正(X)＝v_逆(Y)	B．降低溫度，的值變小
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小	D．加入X，反應的ΔH增大

A正確，平衡后，不同物質(zhì)表示的反應速率符合速率之比=化學計量數(shù)之比；B錯，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，的值變大；C錯，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大；D錯，加入X，反應的ΔH不變，對于具體的化學反應方程式是一個常數(shù)；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.

關閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應：
3M(g)+N(g)

xP(g)+2Q(g)，當反應達到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L^－¹，下列敘述中正確的是

A．M的轉(zhuǎn)化率為80%	B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L^－¹	D．Q的體積分數(shù)為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡后，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由¹⁸O所組成的氧氣，當達到新平衡后，下列結(jié)論正確的是( )　

A．O₂的轉(zhuǎn)化率提高了	B．正反應速率不變
C．¹⁸O只存在于SO₃中	D．¹⁸O存在于各物質(zhì)中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：
2SO₂+ O₂

2SO₃，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（）

A．等于P%

B．大于P%

C．小于P%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關描述正確的是

注:E：表示能量，p₁>p₂表示壓強，t表示時間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學反應

的能量變化，該反應的

B 圖②表示其它條件不變時,反應

在不同壓強下隨時間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和

兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化,則a表示

溶液
D. 圖④表示

和

兩種溶液中，分別逐滴滴加

,產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示

溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中正確的是

A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)

C．可逆反應達到平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂

2SO₃△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
H₂(g)＋

O₂(g) ＝ H₂O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－¹
C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－¹
實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是
（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝，
（2）升高溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)．

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