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          （12分）如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
          ①甲中石墨棒上的電極反應式為_________________________________________；
          ②乙中總反應的離子方程式為___________________________________________；
          ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_______________________________________________________。
          （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
          ①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________________；
          ②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______________（填寫物質的化學式）_______________g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①O2+2H2O+4e—→4OH— ②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑Cl2↑
          ③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HlO3
          （2）①Fe→Fe2++2e—   ②CuO（或CuCO3）0.8（或1.24）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設計了下列實驗。試回答下列問題：
          （1）甲同學將鋅插入CuSO4溶液中，結果鋅片的表面析出一層紅色的物質，該反應的離子方程式為                                   。
          （2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
          （3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應式為                             
          （4）甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是               （填字母）。
          A．只有甲同學B．甲和乙同學
          C．乙和丙同學D．甲，乙和丙同學
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于原電池的敘述正確的是
          A．原電池工作時，正極和負極上不一定都發(fā)生氧化還原反應
          B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放電時此電池的負極材料是Li1-xNiO2
          C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL(標準狀況)氣體析出
          D．在理論上可將該反應：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，設計成原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。
          ⑴原電池裝置圖；                    ⑵工作原理；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          敘述中，正確的是：（ ）
          A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－=Fe3+
          B．Mg—Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
          C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分
          D．H2—O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e－=2O2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （7分）將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

          （1）此裝置為 _______________，該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為 _______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn) _______________的現(xiàn)象。
          （2）若2 min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為_______________mo1。
          （3）該裝置的電解質溶液還可以用  _______________（答一種即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（   ）
          A．負極的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 
          B．負極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
          C．標準狀況下，通入5.6 LO2并完全反應后，有0.50mol電子轉移
          D．放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
          A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
          B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
          C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
          D．溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池中的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是
          A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－
          B．在放電時，電池的負極材料是鉛板
          C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
          D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e－=" Pb(s)+" SO42－（aq）
          

			
          

			
          
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