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				100 ℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 
          ①燒瓶內氣體的顏色不再加深  ②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2  ③NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等  ④NO2的物質的量濃度不變  ⑤燒瓶內氣體的質量不再變化  ⑥燒瓶內氣體的壓強不再變化  ⑦燒瓶內氣體的密度不再變化  ⑧燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
          A.②⑤⑦              B.①③④⑥⑧                C.只有②                 D.②⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
          解析：不論是否平衡,②均成立，因N2O4、NO2均為氣體，容器容積不變，故氣體的質量及密度不論是否平衡，均不變化，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
          （1）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
          D
          D

          A．A，C兩點的反應速率：A＞C
          B．B，C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
          C．A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
          0.0025
          0.0025
          mol?（L?s）-1．
          ②n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為
          2.8
          2.8
          ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
          0.10
          0.10
          mol?L-1．
          ④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為多少．（結果保留小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）計算20s一40s內用N2O4表示的平均反應速率為
          0.0020
          0.0020
          mol?L-1?S-1；
          （2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          （請注明單位）．
          （3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          （4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
          D
          D
          ：
          A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時容器中N204物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N204物質的量的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
C（mol/L）時間（s）
O
20
40
60
80
100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時，N2O4的濃度為
          0.14
          0.14
          mol/L，0--20s內N2O4的平均反應速率為
          0.003mol/（L．s）
          0.003mol/（L．s）
          ．
          （3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          （寫表達式）．
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
          ABD
          ABD
          ．
          A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
          C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（S）濃度
0
20
40
60
80
100
          

          
c（A）mol?L-1
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
          

          
c（B）mol?L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
          試填空：
          （1）該反應的化學方程式為
          A（g）=2B（g）
          A（g）=2B（g）
          ，表中c2
          ＞
          ＞
          c3、a
          =
          =
          b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          （2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

          （I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          該反應的平衡常數(shù)k=
          16
          3
          16
          3
          ．
          （II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
          2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
          在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          

500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          100°C時，將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列選項不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
          
                
          A、燒瓶內氣體的密度不再變化B、燒瓶內氣體的顏色不再變化C、燒瓶內氣體的壓強不再變化D、燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
          

			
          

			
          
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