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          為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
          (1)m=　　　　,該保濕劑的化學式為　　　　
          (2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　
          (3)下列說法中正確的是　　　　
          A.XY2和WZ2都為離子化合物
          B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
          C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
          D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
          (4)下列化學用語表達正確的是　　　　
          A.XY2的電子式:X2+
          B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
          C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
          D.用電子式表示XY2的形成過程為:
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
          （2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號）。
          （3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是               ；堿性最強的化合物的電子式是:                         
          （4）具有兩性的最高價氧化物是                  (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                                。
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
          電離能I(eV)
          		A
          		B 
          		C 
          		D 
          		E 
          I1
          		11．3
          		13．6
          		5．2
          		7．6
          		6．0
          I2
          		24．4
          		35．1
          		49．3
          		15．0
          		18．8
          I3
          		47．9
          		54．9
          		71．6
          		80．1
          		28．4
          I4
          		64．5
          		77．4
          		98．9
          		109．2
          		112．0
          I5
          		392．1
          		113．9
          		138．3
          		141．3
          		153．7
           
          試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
          （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
          （2）ZW2的分子式為________________。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學方程式表示）。
          （4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。
          （5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

          （1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
          （2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
          （3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
          （4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應：
          WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

          ②若溫度升高到T2oC時，反應的平衡常數(shù)為6.64，則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
          （5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
          ②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
          序號
                     		元素
                     		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
           
          ①
                     		A
                     		A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
           
          ②
                     		B
                     		B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
           
          ③
                     		C
                     		C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
           
          ④
                     		D
                     		D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
           
          ⑤
                     		E
                     		通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
           
          ⑥
                     		F
                     		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
           
          （1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
          （2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
          （3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
          （4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱：________________________________________________________。
          （5）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          		原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是            。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。
          X
                     		　
                     		　
           
          　
                     		　
                     		Y
           
           
          （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）Z單質(zhì)與石灰乳反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應的離子方程式為＿＿＿。
          （4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應：x A+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

          （5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）該溫度下，當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
          請回答下列問題：
          （1） Y在元素周期表中的位置為________________。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
          （3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：
          _____________________________________________________________________。
          （4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____   ________。
          （5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

          2Z + FeG2  Fe + 2ZG 
          放電時，電池的正極反應式為_________________________：
          充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；
          該電池的電解質(zhì)為___________________。
          

			
          

			
          
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