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          【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b3-與C2-核外電子排布相同， d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，次外層全充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3
          B. b、c、d中電負(fù)性最大的是d
          C. e的價(jià)層電子排布圖為
          D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，該晶體結(jié)構(gòu)中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故c是O元素；d與c同族,則d是S元素；b3-與c2-核外電子排布相同，所以b為N元素；e的最外層只有1個(gè)電子，次外層全充滿，只能處于第四周期,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素；氫原子與氮原子形成氨氣分子，氮原子屬于sp3雜化，分子呈三角錐形，A正確；b、c、d分別為N、O、S，同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此三種元素中電負(fù)性最大的是c，B錯(cuò)誤；e為銅元素，核電荷數(shù)為29，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布圖為，C正確；這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),應(yīng)為SO42-；化學(xué)式為,該晶體結(jié)構(gòu)中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵； D正確；正確選項(xiàng)B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣�，F(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
          A. M極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)
          C. N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
          D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
          （1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
          ①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______________。
          ②Fe的基態(tài)原子共有_________種不同能級(jí)的電子。
          （2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
          ①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____（用元素符號(hào)表示）。
          ②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為_____________。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．則熔點(diǎn)：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶體的化學(xué)式為_____________。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1，密度為d gcm﹣3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_____ （用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是
          A. 氨水B. 醋酸鈉C. 硫酸氫鈉D. 稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，無(wú)色而有刺激性氣味的是（）
          A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）
          A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋
          B.玻璃、陶瓷、水泥都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品
          C.硅膠可用作食品干燥劑
          D.硅元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的陰離子構(gòu)型為________________。
          （2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。
          （3）n 與p 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。
          （4）分子式為X4W8的有機(jī)物有______________種同分異構(gòu)體(考慮順?lè)串悩?gòu))。
          （5）下列化合物中屬于p的同系物的是______________。
          A． B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過(guò)程如下:
          下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
          A. 除去Mg2+的主要反應(yīng): Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
          B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
          C. 檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
          D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng): H+ +OH- =H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過(guò)量,生成沉淀與所加鹽酸體積關(guān)系的圖像正確的是
          

			
          

			
          
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