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          【題目】下列有關(guān)顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A．平衡狀態(tài)的H2、I2、HI混合氣體體積壓縮時(shí)顏色變深
          B．平衡狀態(tài)的NO2和N2O4混合氣體體積壓縮時(shí)顏色先變深后變淺
          C．平衡狀態(tài)的NO2、CO、NO、CO2混合氣體升溫時(shí)顏色變深
          D．向Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃KSCN溶液后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】對(duì)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)而言，壓強(qiáng)不能改變其平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不能用勒夏特列原理解釋。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）
          A. 硫酸氫鈉和氫氧化鋇 B. 氫氧化鉀和鹽酸
          C. 硝酸和氫氧化鈉 D. 氫氧化鋇和硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是
          A. 鐵片與過(guò)量濃硝酸（常溫） B. 銅粉與過(guò)量濃硝酸（常溫）
          C. 濃鹽酸與過(guò)量MnO2（共熱） D. 濃硫酸與過(guò)量銅片（共熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是電動(dòng)汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
          下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說(shuō)法中正確的是( )
          A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
          B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
          C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
          D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
          B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
          C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
          D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
          b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
          判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
          ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2
          ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3
          ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�
          A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
          C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )
          A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
          （1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
          （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
          ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
          ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
          ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
          由此計(jì)算△H4= kJ·mol－1。
          （3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。
          ①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
          ①放電過(guò)程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動(dòng)。
          ②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 組成細(xì)胞的元素和細(xì)胞中的無(wú)機(jī)鹽均主要以離子的形式存在
          B. 組成麥芽糖、乳糖、纖維素、糖原的單體都是葡萄糖
          C. 有些蛋白質(zhì)起信息傳遞作用，能夠調(diào)節(jié)機(jī)體的生命活動(dòng)，如胰島素、雄性激素的
          D. 核酸、磷脂都含有C、H、O、P、N、P
          

			
          

			
          
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