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          【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
          容器
          甲
          乙
          丙
          丁
          起始投料量
          2 mol SO2＋1 mol O2
          1 mol SO2＋0.5 mol O2
          2 mol SO3
          2 mol SO2＋2 mol O2
          反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
          a
          b
          c
          d
          平衡時c(SO3) (mol·L－1)
          e
          f
          g
          h
          下列關(guān)系正確的是( )
          A．a(chǎn)＝c；e＝g B．a(chǎn)>2b；e>2f C．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、甲與丙的初始用量相當(dāng)，會建立相同（等效）平衡，只不過建立平衡時反應(yīng)的方向不同，所以e=g 而且a≠c，A錯誤；B、甲與乙相比較，甲的用量比乙多一倍，在溫度和體積相同的條件下，甲中平衡的建立可以在兩個乙的基礎(chǔ)上，再壓縮為1L，但壓縮時平衡會右移，所以a＞2b，e＞2f，B正確；C、甲與丁相比較，丁的平衡可以在甲平衡的基礎(chǔ)上再增加1mol氧氣，但平衡會向右移動，C錯誤；D、設(shè)反應(yīng) 2SO2 + O22SO3的轉(zhuǎn)化率為m，則有：e=m，所以反應(yīng)2SO2 + O22SO3的轉(zhuǎn)化率為1-m，則：c=+196.6（1-m)，所以c+98.3e=196.6，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是
          A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
          成分
          質(zhì)量（g）
          摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
          蔗糖
          50．00
          342
          硫酸鉀
          0．50
          174
          阿司匹林
          0．35
          180
          高錳酸鉀
          0．50
          158
          硝酸銀
          0．04
          170
          ⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。
          A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀
          ⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1。（只要求寫表達(dá)式，不需要計算）
          ⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
          ⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是 。
          A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
          求：(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量
          (2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
          (3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
          A. 蔗糖溶液 B. 乙醇 C. 氯化鈉 D. 銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
          A. KAl(SO4)2  12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
          C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
          D. Si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
          請回答有關(guān)問題：
          （1）甲方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
          （2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。
          ①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；
          ②本實驗CuSO4·5H 2O的產(chǎn)率為 。
          （3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          反應(yīng)中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4 的作用是 ；
          反應(yīng)過程中的的離子方程式為： 、 。
          （4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）： 、 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：
          （1）生產(chǎn)普通玻璃、普通硅酸鹽水泥和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填化學(xué)式），該物質(zhì)在制玻璃過程中參與的化學(xué)方程式是_______________。
          （2）生產(chǎn)玻璃中產(chǎn)生的窯爐氣除SO2和氮氧化物外主要還有_________。
          （3）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為___________；
          （4）在“脫硫塔”中噴灑火堿而不用石灰水的原因是___________；在進入“SCR脫硝裝置”的煙氣要先除塵的原因是_________________。
          （5）煙氣脫硝可采用氨水（NH3·H2O）脫除煙氣的NO，其原理如圖：
          該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為____________（填化學(xué)式）。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
          試回答下列問題：
          （1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
          （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。
          （3）步驟③中測定pH值的操作為：________________。
          （4）某同學(xué)設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。
          試管中仍有固體物質(zhì)
          固體為_____________
          ②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的____________。
          有紅褐色沉淀產(chǎn)生
          沉淀為Fe (OH)3
          ③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。
          _____________
          生成物為Al (OH)3；
          （5）稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
          ①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________和________________。
          ②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40. 00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）____________。（保留2位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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