【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。
(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO
。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________。
(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。
【答案】（1） NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O （2分）
（2）放熱（1分）;反應(yīng)物總能量高于生成物總能量（2分）; （3）5∶6（3分）
【解析】
試題(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是H4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量高三生成物的能量，所以當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時多余的能量就釋放出來，因此第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，甲醇在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，而硝酸在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，甲醇將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，每1mol的稀釋在反應(yīng)中得到5mol的電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等可得：參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 電極Ⅱ為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
C. 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D. 若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。
（2）熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。
（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。
（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。
（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。
（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點是____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。
已知:①RCH=CH2
RCH2CH2CHO；
②
（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。
（2）E中含氧官能團的名稱為_______，寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。
（3）E-F的反應(yīng)類型為________ 。
（4）E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______ 。
（5）下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是__________
A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH
C.G中至少有8個C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)
（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH，無機試劑任選。___________
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【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：
(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls)；
(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)；
(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。
Ⅱ.恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________。
(2)x＝_______________。
(3)下列各項不可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是______________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
D．A的百分含量保持不變
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【題目】下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；B________________。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式
E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________；
G→H反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。
(3)寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 在M點時，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率
C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進行
D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A為HNO3
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【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。
（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。
（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。
(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。
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