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          碘是人體必需的微量元素之一．當人體缺碘或碘含量過多時，都會引起人體的疾�。虼�，我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀．請回答：
          （1）碘酸鉀的化學式為______．
          （2）已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成單質(zhì)碘，寫出該反應的離子方程式：______．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的明顯現(xiàn)象是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）碘酸鉀的化學式為KIO3，故答案為：KIO3；
          （2）碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘變藍色，
          故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液變藍色．
          分析：（1）碘酸鉀的化學式為KIO3；
          （2）碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色；
          點評：本題考查碘化鉀的知識，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的組成和性質(zhì)，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
          （1）L的元素符號為
          Si
          Si
          ；M在元素周期表中的位置為
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          ．
          （3）Y的最高價氧化物的電子式為
          ．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
          Si3N4
          Si3N4
          ．
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
          ③⑤
          ③⑤
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?合肥一模）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．食用加碘食鹽可預防碘缺乏�。殚嗁Y料知：①在酸性條件下，I-能被NO3-離子氧化成IO3-離子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2．
          請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種．
          限選試劑如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
          Ⅰ．提出假設
          假設1：該食鹽樣品中含I2；        假設2：該食鹽樣品中含I-
          假設3：
          假設食鹽中含有IO3-
          假設食鹽中含有IO3-
          ．
          Ⅱ．設計方案與實驗探究
          將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表
          

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          

          步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩．          		

          若溶液顯
          藍色
          藍色
          ，則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2
          

          

          步驟2：
          取少量上述溶液注入試管中
          取少量上述溶液注入試管中

          滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液
          滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液

          再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
          再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
          		

          若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
          ；否則，假設2不成立，再進行步驟3
          

          

          步驟3：
          取少量上述溶液注入試管中
          取少量上述溶液注入試管中

          滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
          滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

          再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
          再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
          		

          若溶液呈藍色，則假設3成立
          若溶液呈藍色，則假設3成立

          否則，假設3不成立
          否則，假設3不成立
          Ⅲ．問題與思考
          純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源．從化學角度來看，試驗中添加
          KIO3
          KIO3
          （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是
          碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
          碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
          用化學用語回答下列問題：
          （1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。
          （3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________。 
          （4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應： IO3－+ 5I－+ 6H+==  3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在IO3－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________（填序號）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆北京市101中學高三下學期開學檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為                。
          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。
          （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。
          （4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為                
                                        。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       （填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省高三第三次質(zhì)量檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）I、關(guān)于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          


               ①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  
。
          


          ②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。
          


          ③根據(jù)上述反應可推知                
。（填序號）
          


          A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          


          C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3
          


          ④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   
。
          


          Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
          


          （1）M在元素周期表中的位置為                
。
          


          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  
（寫化學式）。
          


          （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               
。
          


          （4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為         
       
          


                                         
。
          


          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 
。
          


          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       
（填序號）。
          


           
          

			
          

			
          
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