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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （4分）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
          在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          可逆反應不能進行到底
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
          A、A中放熱                  
          B、B中放熱 
          C、A中熱量變化值大于B中2倍       
          D、A中熱量變化值等于B中的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是
          A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C．紅磷和白磷的結構相同
          D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
          A 用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
          B  NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
          C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
          D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應：
          CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
          H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
          上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是
          A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝                         。
           ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
          ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
           ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
           ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
           ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
          Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                             。
          在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                。
          Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
          ⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
          (2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示。

          ①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：     。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列關于能源的研究方向合理的是
          A．研究提高化石能源的利用效率
          B．開發(fā)生物質能的利用新技術
          C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解
          D．以上都合理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中，ΔH<0、ΔS>0的是
          A．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g) B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
          C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl
          

			
          

			
          
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