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          【題目】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質不可能是( )
          A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質為酸、堿或強酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強酸強堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強堿而抑制水電離，故D不選；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答：
          （1）電源中X極是________(填“正”或“負”)極。
          （2）通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝________。
          （3）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的c(OH-)＝________。
          （4）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－570 kJ·mol－1　① 
          2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1　②
          寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
          A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
          B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+
          C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)
          D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是
          　
          A
          B
          C
          D
          大理石與鹽酸
          鋅粒與稀硫酸
          雙氧水與二氧化錳
          二氧化錳與氯酸鉀
          濃硫酸
          濃硫酸
          無水氯化鈣
          濃硫酸
          CO2
          H2
           O2
          O2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：
          已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
          Fe(OH）2
          Fe(OH）3
          Cr(OH）3
          Ni(OH）2
          Ksp
          8.0×10—16
          4.0×10—38
          6.0×10—31
          6.5×10—18
          完全沉淀pH
          ≥9.6
          ≥3.2
          ≥5.6
          ≥8.4
          注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。
          A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌
          （2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；
          加入NaOH調節(jié)pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。
          （3）濾液Ⅱ的主要成分是 。
          （4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
          （5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
          ① ；
          ② ；
          ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；
          ④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：
          回答下列問題：
          （1）①中稱得________gNaCl。
          （2）玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________。
          （3）某同學在第⑧步觀察液面時俯視，所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          （4）容量瓶在使用之前要__________，具體操作是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素中，原子的最外層電子是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（ ）
          A.1種B.2種
          C.3種D.4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
          A.發(fā)展氫能和太陽能
          B.限制塑料制品的使用
          C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
          D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結構、物理性質均相似。
          （1）根據(jù)以上原理，僅由第二周期元素組成的共價化合物分子中，互為等電子體的是__________和__________；________和________。
          （2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO互為等電子體的分子有：_________（寫出一種即可）。
          

			
          

			
          
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