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          常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

          (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
          （2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
          （3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-         （3分）
          (2) =" " （2分） 根據(jù)電荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)（2分）；而根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) =" " c(Na+)（1分） 所以有c(CH3COO H) = c(Cl- )（1分）
          (3)解：當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0mL時，兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L         " 
           CH3COOH  CH3COO- + H+
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為
          A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11 
          C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(     )
          A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是：
          A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1mol/L   CH3COOH溶液
          		pH   = 12
          NaOH溶液
          		0.1mol/L   
          NaOH溶液
          		pH   = 2
          CH3COOH溶液
          下列說法不正確的是
          A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同
          B．由水電離出的c(OH－)：①＞③
          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
          c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，KW=1．0×10-14；100℃時，KW=5．5×10-13。下列說法正確的是 （   ）
          A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
          B．25℃時，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
          C．25℃時，0．2 mol／LNaOH溶液與0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
          D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
          （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。
          （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
          （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。
          （4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。
          （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

          （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

          下列說法正確的是_______________。
          A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14．9D．c1＝c2＝c3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于 Na2SO3溶液，正確的是
          A．升高溫度，溶液的pH降低
          B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
          C．c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
          D．加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
          （3）濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與（1）相比c(NH4+)   中的大（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案