Question

【題目】（I）小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

(2)儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明H2SO4 比H2CO3 酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（II）(1)用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物質(zhì)：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氬氣 回答下列問題：

①不存在化學(xué)鍵的是_________________________，

②既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 a 圓底燒瓶 d CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO2 ⑤ ①

【解析】

(I)比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱；

(II)(1)CaF2是離子化合物，有鈣離子和氟離子以離子鍵結(jié)合形成；H2S是共價(jià)化合物，有氫原子和硫原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成；

(2)根據(jù)物質(zhì)的組成和微粒間作用力分析判斷各物質(zhì)的化學(xué)鍵。

(I)(1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物，A儀器名稱是分液漏斗，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，答案選a；

(2) B名稱是圓底燒瓶，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，答案選d；

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，即說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以C中試劑是澄清石灰水，B中發(fā)生的反應(yīng)為CO32+2H+═CO2↑+H2O；

(II)(1)CaF2是離子化合物，有鈣離子和氟離子以離子鍵結(jié)合形成，形成過程為：；H2S是共價(jià)化合物，有氫原子和硫原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成，形成過程為：；

(2)①氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根，兩種離子間形成離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子間形成極性共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉中既存在離子鍵又存在極性鍵；

②碘單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，由非金屬元素形成的雙原子分子，碘原子間形成非極性共價(jià)鍵；

③氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子，只有離子鍵，不存在共價(jià)鍵；

④過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，過氧根離子中兩個(gè)氧原子形成非極性共價(jià)鍵，所以過氧化鈉中既存在離子鍵又存在非極性鍵；

⑤氬氣分子為稀有氣體單質(zhì)分子，只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵；

則不存在化學(xué)鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在極性鍵的是①。