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          在給定條件下，下列畫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
          
                
          A、用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C、向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵D、高溫、高壓、有催化劑條件下，用1 mol氮?dú)夂? mol氫氣合成氨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
          B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
          C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子；
          D．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)．
          解答：解：A．MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為0.075mol三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，故C正確；
          D．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以1 mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浙江）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
          

          


          
反應(yīng)過程
化學(xué)方程式
焓變△H（kJ/mol）
活化能Ea（kJ/mol）
          

          
甲烷氧化
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
-802.6
125.6
          

          
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）
-322.0
172.5
          

          
蒸汽重整
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
206.2
240.1
          

          
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）
165.0
243.9
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
          -41.2
          -41.2
          kJ/mol．
          （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率
          小于
          小于
          甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
          （3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于
          放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量
          放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量
          ．
          （5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2：

          ①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是
          B
          B
          ．
          A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖（如圖3）：
          （6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是
          導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)
          導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在給定條件下，下列畫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(    )
          A.用30 mL 12mol·L-1濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將l g鋁片投入20 mL 18 mol·L-1的硫酸中
          C.向100mL 3 mol·L-1的鹽酸中加入5.6 g鐵
          D.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1 mol N2和3 mol H2合成氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
              
             
                  
          反應(yīng)過程
                        		        
          化學(xué)方程式
                        		        
          焓變△H(kJ/mol)
                        		        
          活化能Ea(kJ/mol)
                        		   
             
                  
          甲烷氧化
                        		        
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
                        		        
          －802.6
                        		        
          125.6
                        		   
             
                  
          CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
                        		        
          －322.0
                        		        
          172.5
                        		   
             
                  
          蒸汽重整
                        		        
          CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
                        		        
          206.2
                        		        
          240.1
                        		   
             
                  
          CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)
                        		        
          165.0
                        		        
          243.9
                        		   
            
              
          回答下列問題：
              
          （1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol。
              
          （2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率　　 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。
              
          （3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　　　　　   　　　　；
              
          隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)　　　　　   （填“增大”、“減小”或“不變”）。
              
          （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于　　　　　　　　　　　　　   。
              
          （5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：
              
              
          ①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是　  。
              
          A．600℃，0.9Mpa　　 B．700℃，0.9MPa　　  C．800℃，1.5Mpa　　  D．1000℃，1.5MPa
              
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）
              
          的變化趨勢(shì)示意圖：
              
              
          （6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是　　　　　　　  。
              
                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年浙江省高考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
          反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
          甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
          CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
          蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
          （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
          （3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=______；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于______．
          （5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2：

          ①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是______．
          A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖（如圖3）：
          （6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是______．
          

			
          

			
          
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