Question

某同學用膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列問題
（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出

250mL容量瓶、玻璃棒

．
（2）請寫出該實驗簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬

25.0

g  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容 ⑦搖勻
（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流

．
（4）該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學配得的溶液濃度

偏低

 （填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO₄溶液，說說你的實驗檢驗方法．

鑒別對象	所選試劑	反應的離子方程式
Cu2+	NaOH溶液	Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
SO42-	稀鹽酸，BaCl2溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓

Answer 1

分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．
（5）利用銅離子與堿反應生成氫氧化銅藍色沉淀檢驗銅離子；
利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗硫酸根離子．

解答：解：（1）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．
溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，
故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L^-1×250g/mol=25.0g，
故答案為：25.0；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流，
故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；
（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：

Cu2+	NaOH溶液	Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
SO42-	稀鹽酸，BaCl2溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓

．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．