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          某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，下列敘述正確的是  (　　)。
          A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b
          B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑
          C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b
          D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          　A項(xiàng)中增加B氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以b<a，A錯(cuò)誤。升高溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯(cuò)誤。若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		830
          		1 000
          		1 200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          請回答：
          （1）該反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                        。
          （3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
          a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
          c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
          （4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為             。
          （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
          (1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          容器
          編號
          		c(H2O)
          /mol·L-1
          		c(CO)
          /mol·L-1
          		c(H2)
          /mol·L-1
          		v正、v逆比較
          Ⅰ
          		0.06
          		0.60
          		0.10
          		v正=v逆
          Ⅱ
          		0.06
          		0.50
          		0.40
          		①
          Ⅲ
          		0.12
          		0.40
          		0.80
          		v正<v逆
          Ⅳ
          		0.12
          		0.30
          		②
          		v正=v逆
           
          ①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
          在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
          (2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
          (3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
           
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)
          的量（mol）
          		達(dá)到平衡時(shí)能量變化
          容器編號
          		N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出23.15 kJ能量
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出Q kJ能量
           
          A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
          C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．反應(yīng)可表示為
          C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
          A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
          C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1  L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(　　)

          A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
          C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
          A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          B．在氯氣中燃燒
          C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
          D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)
          A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
          C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無法確定
          

			
          

			
          
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