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          【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
          A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
          B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= -73kJ/mol
          C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
          D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，則1mol固體硫完全燃燒生成SO2，放出296 kJ熱量；反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可逆，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol；甲烷燃燒是1mol甲烷生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量；Ba(OH) 2(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)有硫酸鋇生成，所以Ba(OH) 2(aq)與H2SO4(aq)的反應(yīng)熱與中和熱不同。
          4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，則1mol固體硫完全燃燒生成SO2，放出296 kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol，故A正確；反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可逆，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H<-73kJ/mol，故B錯(cuò)誤；甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；Ba(OH) 2(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)有硫酸鋇生成，所以Ba(OH) 2(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
          （1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。
          （2）該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____
          A、單位時(shí)間內(nèi) ，每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCO
          B、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
          C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化
          D、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
          （3）計(jì)算該溫度下，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)__________
          （4）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號(hào))。
          A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強(qiáng) D、CO的量
          （5）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          溫度/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1 173
          2.15
          1.67
          ①反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫(xiě)出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題：
           主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩
          （1）寫(xiě)出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；
          （2）①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；
          （3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；
          （4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；
          （5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（　�。�
          A. 中子數(shù)為20的氯原子：
          B. K2O的電子式：
          C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
          D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
          B. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
          D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)
          A.氫氧化鈣溶液B.氫氧化鋇溶液
          C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈣溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
          （1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
          （2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。
          （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
          （4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是
          A.二氧化硅（光導(dǎo)纖維）B.晶體硅（計(jì)算機(jī)芯片）
          C.氧化鋁（耐火材料）D.氧化鈉（供氧劑）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
          A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
          C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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