由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為:TiO2TiCl4Ti 已知:①C(s)+O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) DH＝+141kJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2＝TiCl4的DH是A．- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)         DH＝-393.5kJ·mol^-¹
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)           DH＝-566kJ·mol^-¹
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)    DH＝+141kJ·mol^-¹
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH是

A．－80kJ·mol^-¹

B．－160kJ·mol^-¹

C．160kJ·mol^-¹

D．80kJ·mol^-¹

試題分析：③+①×2―②得：△H=+141kJ·mol^-¹＋566kJ·mol^-¹-393.5kJ·mol^-¹×2=－80kJ·mol^-¹,A正確。選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知(1)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)； DH₁＝akJ·mol^-1
(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ； DH₂＝b kJ·mol^-1
(3)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ； DH₃＝c kJ·mol^-1
(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ； DH₄＝d kJ·mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅
SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H₁＝+682.44kJ·mol^-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)        △H₂＝一657.01kJ·mol^-1
(粗硅）
SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1
（純硅）
若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ

B．600.20kJ

C．21435.71kJ

D．1965.10kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H= kJ·mol^-1。
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變?chǔ) _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

，下圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：

，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)變化關(guān)系如下表：

c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解        （填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)       c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As₂O₅（s） = As₂O₃（ s） +O₂（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為

A．+1533．8

B．— 1533．8

C．+295．4

D．—295．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為                                        ；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                            ；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝          ；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                （答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應(yīng)用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2B(s)+N₂(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol^-1
B₂H₆ (g)=2B(s) + 3H₂ (g) ΔH =b kJ ? mol^-1
N₂ (g) + 3H₂ (g)

2NH₃ (g)    ΔH ="c" kJ? mol^-1
①反應(yīng)B₂H₆(g)+2NH₃(g)=2BN(s)+6H₂(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol^-1。
②B₂H₆是一種髙能燃料，寫出其與Cl₂反應(yīng)生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的獨(dú)特性質(zhì)日益受到人們的關(guān)注。
①最近美國(guó)化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78. 6%，則碳化硼的化學(xué)式為                               。
②近年來(lái)人們將LiBH₄和LiNH₂球磨化合可形成新的化合物L(fēng)i₃BN₂H₈和Li₄BN₃ H₁₀，Li₃BN₂H₈球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH₂) : n(LiBH₄) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應(yīng)過(guò)程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li₃BN₂H₈在大于250℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為，Li₃BN₂H₈與Li₄BN₃H₁₀的物質(zhì)的量相同時(shí)，充分分解，放出等量的H₂，Li₄BN₃ H₁₀分解時(shí)還會(huì)產(chǎn)生固體Li₂NH和另一種氣體，該氣體是。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。電池總反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

已知A—F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B的電子式              ，化學(xué)鍵類型                。
（2）根據(jù)圖中信息，B．C．X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________________________。
（3）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________。
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____   _________。
（5）反應(yīng)①的離子方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A₂(g)+B₂(g)

2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的
平衡濃度分別為：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。
若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol·L^-1)，則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是                                    。
②a的取值范圍是                                           。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N₂H₄）可
作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

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